Brí Bunúsach An Focal Tíotáiniam

Thóg sé níos mó ná 100 bliain ó thángthas ar an eilimint tíotáiniam go dtí táirgeadh táirge íon. Tháinig fíor-úsáid agus aitheantas tíotáiniam féin tar éis na 1940í.

Deich gciliméadar ciseal tiubh de dhromchla an domhain, ina bhfuil tíotáiniam suas le sé mhíle, 61 uair níos mó ná copar, bhí ábhar screamh an domhain sa 10ú háit (rangú na n-eilimintí i screamh an domhain: ocsaigin, sileacain, alúmanam, iarann, cailciam, sóidiam, potaisiam, maignéisiam, hidrigin, tíotáiniam). Just a grab dornán ithreach ón talamh, ina bhfuil cúpla míleú de tíotáiniam, nach bhfuil cúlchistí an domhain de níos mó ná 10 milliún tonna de méine tíotáiniam annamh.

Tá na céadta milliún tonna gaineamh agus gairbhéal ar an trá, tíotáiniam agus siorcóiniam, dhá chineál mianraí níos troime ná gaineamh agus gairbhéal, measctha sa ghaineamh agus gairbhéal, tar éis na milliúin bliain d'uisce farraige níocháin lá agus oíche, an ilmenite níos troime. agus méine gaineamh siorcóiniam nite le chéile, ar an gcósta fada, déanta píosa de tíotáiniam agus ciseal méine siorcóiniam. Is gaineamh dubh é an ciseal méine seo, de ghnáth cúpla ceintiméadar go deich ceintiméadar ar tiús.

Níl an tíotáiniam maighnéadach, agus ní gá imní a bheith ar fhomhuireáin núicléacha a tógadh leis faoi mhianaigh maighnéadacha.

Is i 1947 a thosaigh daoine ag bruithniú tíotáiniam i monarchana. An bhliain sin, níor táirgeadh ach 2 tonna, agus i 1955, mhéadaigh an táirgeadh go 20,000 tonna; i 1972, shroich táirgeacht 200,000 tonna in aghaidh na bliana. Tá cruas tíotáiniam cosúil le cruas cruach, agus tá a mheáchan beagnach leath chomh hard le cruach sa toirt chéanna. Cé go bhfuil tíotáiniam beagán níos troime ná alúmanam, tá a chruas dhá uair níos mó ná alúmanam. Anois, i Cruinne na roicéid agus diúracáin, líon mór de tíotáiniam ionad cruach. De réir staitisticí, tá níos mó ná míle tonna bainte amach ag tíotáiniam bliantúil an domhain a úsáidtear i loingseoireacht chosmaí. Púdar tíotáiniam an-mhín, nó breosla roicéad, mar sin tugtar tíotáiniam mar chruinne miotail, miotail spáis.

Tá friotaíocht teasa tíotáiniam an-mhaith, pointe leá suas go dtí 1668 céim. Ag teocht an tseomra, is féidir le tíotáiniam bréag gan díobháil i réitigh aigéad láidir agus alcaile éagsúla. Ní féidir fiú an t-aigéad is ferocious, aqua regia, é a chreimeadh. Níl eagla ar tíotáiniam ar uisce na farraige, tá roinnt daoine a chuaigh píosa tíotáiniam go bun na farraige, cúig bliana ina dhiaidh sin chun dul i mbun breathnú, barr an sticking a lán de na hainmhithe beaga agus plandaí fomhuirí, ach níl aon meirge. , fós geal agus lonracha.

Anois, thosaigh daoine ag úsáid tíotáiniam chun fomhuirí a mhonarú - fomhuireáin tíotáiniam. Toisc go bhfuil tíotáiniam an-láidir agus gur féidir leis brú ard a sheasamh, is féidir leis an gcineál seo fomhuirí seoltóireacht san fharraige dhomhain chomh domhain le 4500 méadar.

Is eilimint cheimiceach é tíotáiniam leis an tsiombail cheimiceach Ti agus uimhir adamhach 22. Is miotail trasdula silvery-bán é arb é is sainairíonna é meáchan éadrom, ard-neart, luster mhiotalacha, agus friotaíocht maith le creimeadh (lena n-áirítear uisce farraige, aqua regia agus clóirín). Mar gheall ar a n-airíonna ceimiceacha cobhsaí, friotaíocht maith le teocht ard agus íseal, aigéid láidir agus alcailí, chomh maith le neart ard agus dlús íseal, is é an "miotal spáis" a thugtar air.

D'aimsigh William Gregor tíotáiniam i gCorn na Breataine, Sasana i 1791 agus d'ainmnigh Martin Heinrich Klaproth é i ndiaidh Titans miotaseolaíochta na Gréige.

Meastar gur miotail annamh é tíotáiniam mar gheall ar a láithreacht scaipthe sa nádúr agus deacracht in eastóscadh. Mar sin féin, tá a raidhse coibhneasta ar an deichiú cuid is airde de na heilimintí go léir.[3] Is iad na príomh-mianta tíotáiniam na mianta titanic. [3] Is iad na príomh-mianta tíotáiniam ilmenite agus rutile, atá forleathan i screamh agus litaisféar an Domhain. Tá tíotáiniam i láthair freisin i mbeagnach gach orgánach beo, carraigeacha, dobharlaigh agus ithreacha [4]. Baintear tíotáiniam as na mór-mianta ag baint úsáide as an modh Kroll[5] nó Hunt. Úsáidtear an cumaisc is coitianta de tíotáiniam, dé-ocsaíde tíotáiniam, chun líocha bána a dhéanamh[6]. Áirítear le comhdhúile eile teitreaclóiríd tíotáiniam (TiCl₄) (a úsáidtear mar chatalaíoch agus i monarú scáileáin deataigh nó aerlitreacha) agus tríchlóiríd tíotáiniam (TiCl₃) (a úsáidtear chun táirgeadh polapróipiléine a chatalú)[4].

Is féidir tíotáiniam a chóimhiotail le heilimintí eile cosúil le iarann, alúmanam, vanadiam, nó moluibdín chun cóimhiotail solais ard-neart a chruthú a bhfuil raon leathan feidhmeanna acu san aeraspáis (scairdinnill, diúracáin agus spásárthaí), míleata, próisis thionsclaíocha (ceimiceáin agus táirgí peitriliam, díshalannú, agus páipéar), feithicleach, agraibhia, leigheas (próstéitic, ionchlannáin ortaipéideacha, agus uirlisí fiaclóireachta agus líonadh), earraí spóirt, jewelry, agus teileafóin cheallacha, i measc nithe eile. [4].

Tá dhá cheann de na hairíonna is úsáidí de tíotáiniam, friotaíocht creimeadh, agus an cóimheas neart-go-meáchain is airde d'aon miotail [7]. Ina staid neamhchóimhiotail, tá tíotáiniam chomh láidir le roinnt steels, ach 45% níos éadroime [8]. Tá dhá iseatóp[9] agus cúig iseatóp a fhaightear go nádúrtha sa raon ó TI go Ti, agus is iad Ti an flúirse is airde (73.8%)[10]. Tá airíonna ceimiceacha agus fisiceacha tíotáiniam cosúil le hairíonna siorcóiniam toisc go bhfuil an líon céanna leictreon valence acu araon agus go mbaineann siad leis an ngrúpa céanna sa tábla peiriadach.